Quimica Geral

Química Geral

Propriedades gerais da matéria: massa, extensao, impenetrabilidade e compressibilidade.

Propriedades funcionais: caracteristicas que determinado grupo de substancias possuem em comum.

Propriedades especificas: Propriedades inerentes a cada substancia quimica e sao subdivididas em:

Propriedades organolépticas: perceptiveis aos sentidos: cor, cheiro,gosto;

Propriedades quimicas: dizem respeito às realçoes quimicas caracteristicas de determinada substancia;

Propriedades fisicas: Grandezes fisicas de cada substancia como:

Estado Sólido: as moléculas da matéria se encontram muito próximas, sendo assim possuem forma fixa, volume fixo e não sofrem compressão. Por exemplo: em um cubo de gelo as moléculas estão muito próximas e não se deslocam.  

Estado Líquido: as moléculas estão mais afastadas do que no estado sólido e os elementos que se encontram nesse estado possuem forma variada, mas volume constante. Além dessas características, possui facilidade de escoamento e  adquirem a forma do recipiente que os contém. 

Estado Gasoso: a movimentação das moléculas nesse estado é bem maior que no estado líquido ou sólido. Se variarmos a pressão exercida sobre um gás podemos aumentar ou diminuir o volume dele, sendo assim, pode-se dizer que sofre compressão e expansão facilmente. Os elementos gasosos tomam a forma do recipiente que os contém.

Densidade:  Massa dividida pelo volume e a unidade mais usada é g/cm³

Cada substancia tem sua própria densidade.

Solubilidade: 

-Depende da temperatura

Todas essas caracteristicas acima podem ser usadas para identificar uma substância.

Substancias e Misturas

Substancia simples: Unico elemento quimico. Ex: N2

Substancia composta: Dois ou mais elementos. Ex: H2O

Substancia pura: APENAS AGUA, DESTILADA

Mistura: Água do rio (h2o + sais minerais e impurezas) 

Misturas com apenas 1 fase: homogenea

Mistura com 2 ou mais fases: heterogenia

Já que nas misturas existem varias substancias, no grafico de Fusão e Ebulição, cada componente tem seu proprio ponto de fusao e ebulição próprio, entao o grafico nao tem temperaturas constantes como nas substancias puras.

-Mistura eutética: durante a fusão a temperatura é constante mas e ebulição varia;

-Mistura azeotrópica: durante a fusão a temperatura varia mas na ebulição é constante.

Nao vou por gráfico aqui porque facil ..I..

Transformações Quimicas e Fisicas:

Transformação Física: nao produz substancias novas, ex:

-Quebrar uma pedra

-Misturar agua e açucar

OBS: Toda mudança de estado físico é reversivel.

Transformação Química: produzem substancias novas

Fatores que evidenciam uma reação quimica:

-mudança de cor

-liberação de gases

-formação de precipitado

-mudança de temperatura

(EVIDENCIAR nao é dar certeza !)

Separação de misturas heterogeneas:

Sólido-Liquido

-Decantação: deixa a substancia em repouso até o sólido ficar no fundo e deixa o liquido escoar para o outro recipiente.

-Centrifugação: decantação acelerada por uma centrifuga.

-Filtração: Usado para sólidos que nao são soluveis em um liquido, ex: agua e areia.

-Filtraçao a vacuo: uma bomba a vacuo agiliza o processo, "sugando'' mais rápido a água

Sólido-Sólido

-Catação: catar os sólidos com a mão --'

-Sublimação: esquenta eles, 1 sofre sublimação e evapora, o outro nao. Ex: naftalina e lacre da latinha de coca.

-Flotação: usa-se a densidade, coloca um liquido x num pote, e uma substancia bóia, a outra afunda.

-Separação magnética: ..I..

-Levigação: jogar água com uma "força" que apenas 1 dos componentes é arrastado.

-Dissolução fracionada: dissolve 1 dos componentes, filtra, e depois evapora a água.

-Fusão fracionada: sólidos com pontos de fusao diferentes, um dos sólidos tornam-se liquidos e sao separados por decantação.

-Ventilação: corrente de ar

-Peneiração: pedreiros

Sólido-Gás

-Filtração: o filtro retem as particulas sólidas e pega os gases

-Camara de poeira: ar dentro de um tubo com varios obstaculos, o gás passa, o sólido nao.

Líquido-Líquido

-Decantação com funil de bromo: separa liquidos de densidades diferentes, ex: água e oleo

Separação de misturas Homogeneas

Sólido-Líquido

-Destilação simples: Evapora o líquido, sobra o sólido

Líquido-Líquido

-Destilação Fracionada: pontos de ebulição diferente, uma vira vapor primeiro...

Gás-Gás

-Liquefação fracionada: complexo pra minha cabeça, mas os gases sao separados pelo ponto de ebulição.

Modelos Atômicos

-Dalton foi o primeiro cara a falar dos Átomos, ele dizia que os átomos eram indestrutíveis e incriaveis, e que cada TIPO de átomo era constituido por propriedades diferentes, e a união desses átomos formavam os compostos.

Por meio das ideias de Dalton, LAVAZIE explicou a lei da conservação da massa.

-Thomson fez um experimento com raios catódicos

onde ele percebeu que quando os raios passavam pelas placas (-) (+) eles eram atraidos pela positiva, entao existia algo negativo, constatando que os átomos eram formados por um aglomerado de particulas positivas pesadas e de particulas negativas mais leves (prótons e elétrons).

-Rutherford 100 anos após Dalton, fez seu experimento:

Onde ele percebeu que as particulas Alfa atravessavam a fina placa de Ouro, constatando que existia um grande espaço vazio no átomo, que passou a chama-la de eletrosfera.

Mas algumas particulas desviavam e outras recalcavam (batiam e voltavam), entao ele descobriu que existia um pequeno pedaço, que era o núcleo e os prótons.

Com Rutherford surgiu o conceito de que os elétrons estavam girando em torno do átomo.

-Bohr melhorou a teoria de Rutherford quando falou das camadas de energia, que os elétrons giravam a uma distância do nucleo, dependendo da energia que continha.

As órbitas são chamadas de K L M N O P e Q e podem apresentar até:

K = 2 elétrons

L = 8 elétrons
M = 18 elétrons
N = 32 elétrons
O = 32 elétrons
P = 18 elétrons
Q = 2 elétrons

-Modelo Atual

A Massa do Elétron é tão pequena que é ignorada.

Sendo o Calculo da Massa Atômica como:

A(massa atômica) = Z (protons e eletrons) + N (neutrons)
e os elétrons pesam 1/1836 (ignorado) temos que a Massa Atômica é a soma dos Protons e Neutrons.

Isótopos Isóbaros e Isótonos

Isótopos: mesmo numero atômico, ou sejá, atomos do mesmo elemento mas com massa diferente, exemplo:

Isóbaros: Mesma massa mas com numero atômico diferente, elementos diferentes.

ex:

         

Isótonos: é quando o numero de neutrons é igual.

Para descobrir é simples, basta fazer o calculo: A=Z+n

ex: 

Distribuição eletrônica:

Essa tabelinha é importante saber fazer, e é facil. só reparar que do S pro P soma +4, do P pro D +4 e do D pro F soma +4...

Pra que serve?

o s p d f são subcamadas, e o K L M N O P Q sao camadas, como se fosse as orbitas dos eletrons em volta de atomo.

Ex: Distribuir os elétrons do átomo normal de manganês (Z=25) em ordem de camada.

Solução:

Se Z=25 isto significa que no átomo normal de manganês há 25 elétrons. Aplicando o diagrama de Pauling, teremos:

K - 1s² 
L - 2s² 2p⁶
M - 3s² 3p⁶ 3d⁵
N - 4s² 4p 4d 4f
O - 5s 5p 5d 5f
P - 6s 6p 6d
Q - 7s 7p

Resposta: K=2; L=8; M=13; N=2